氧化还原反应的四大规律

氧化还原反应是化学学科中常考的知识点，这种反应有元素化合价升降，即电子转移，氧化剂在被氧化物质氧化时，自身也被还原。而还原剂在被还原物还原时，自身也被氧化。

氧化还原反应的四大规律

1.守恒规律

氧化还原反应的守恒规律其实就是得失电子守恒。

在氧化还原反应中，各元素得到电子的总数等于失去电子总数。

对于氧化还原反应的守恒规律一般应用如下：

（1）配平氧化还原反应

（2）进行有关氧化还原反应的计算

2.强弱规律

氧化性较强的氧化剂和还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。

氧化还原反应强弱规律的应用：

（1）用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质。

（2）用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。

（3）比较物质间氧化性和还原性的强弱。

3.价态规律

（1）元素处于最高价态，只有氧化性。

（2）元素处于最低价态，只有还原性。

（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

氧化还原反应的价态规律主要用来判断元素或者物质氧化性或还原性的有无。

4.转化规律

（1）氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易。

（2）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢不交叉。

（3）同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

氧化还原反应的转化规律主要用来判断氧化还原反应能否发生和电子转移情况。

5.难易规律

（1）越容易失去电子的物质，失去后就越难得到；越易得到电子的物质，得到后就越难失去。

（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的优先发生反应。同样，一种还原剂和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。

例如，在溴化亚铁的溶液中通入氯气时，首先是亚铁离子和氯气发生反应，过量的氯气才与溴离子发生反应。

氧化还原反应的难易规律主要用来判断物质的稳定性以及氧化还原反应发生的顺序。

氧化还原反应知识点总结

氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）

氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）

在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。

如何理解氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，涉及到物质的电荷转移。在氧化还原反应中，某种物质失去电子称为氧化，另一种物质获得电子则称为还原。氧化还原反应的基本规律包括以下几个方面：

1.氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指能接受电子的物质，它本身被还原；还原剂是指能够提供电子的物质，它本身被氧化。氧化剂和还原剂总是成对出现，一个物质的氧化必须伴随着另一个物质的还原。

2.氧化数变化：氧化还原反应中，物质的氧化数发生变化。氧化数是指一个原子或离子中的原子核周围电子的总数，用来描述原子或离子的电荷状态。在反应前后，氧化剂的氧化数减小，还原剂的氧化数增加。

3.电子转移：氧化还原反应涉及到电子的转移。在反应中，氧化剂从还原剂那里接受电子，形成离子或分子，而还原剂则失去电子，形成离子或分子。电子的转移导致了反应物质氧化还原状态的变化。

4.反应的平衡：氧化还原反应遵循化学反应的质量守恒和电荷守恒原则。在反应中，氧化剂的电子接受量等于还原剂失去的电子量，反应整体电荷守恒。

理解氧化还原反应的基本规律可以帮助我们分析和预测化学反应的性质和方向。在实际应用中，氧化还原反应在电池、腐蚀、燃烧等许多重要过程中起着重要作用。