氮和氯的电负性大小比较

氮和氯是两种元素，氮的化学元素符号N，是地球大气中最丰富的元素之一，占据了空气中约78%的体积比例，是一种无色、无味、无臭的气体。氯是人体中含量很多的元素，化学符号为Cl，为黄绿色的气体，其密度比空气大。

氮和氯的电负性大小比较

氯与氮的电负性：Cl>N。

N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。

查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)，由此知非金属性：Cl>N。

电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。

为什么氯的电负性大于氮

氯和氮在元素周期表中的位置不同，氯与氮所在的周期表位置不同，氯位于第17列，而氮位于第15列，氯与氮之间有13个原子编号，数量级不同导致了电负性的差异，而且在同一周期内原子半径逐渐缩小，电负性逐渐变大，同列原子的电负性随着核电荷的增加逐渐降低，因此氯的电负性大于氮。

这使得氯原子的电负性更高，因为氯原子的原子半径更大，电子云更分散。此外，氯原子比氮原子更容易接受电子，因为氯原子只需要再增加一个电子就可以充满其第三层电子层，同时保持八个电子。因此，氯原子的电负性更大。

氮和氯的非金属性谁强

氯和非金属性强于氮，原因有：

1、氮气是较为稳定的气体，而氯气的氧化性明显高于氮气。氮气与水不反应，氯气与水反应生成酸。

2、在一定条件下，氮可以被氧氧化成为一氧化氮或者二氧化氮，而氯不被氧氧化。

3、N的最高化合价为+5（硝酸），而氯的最高化合价为+7（高氯酸），氯常常呈现出-1的化合价，而N常常呈现出+2、+4、+5的化合价。此外，高氯酸的酸性强于硝酸。

4、氯可与K、Na、Ca等碱性金属形成氯化物（较为容易）且这些氯化物在水中是呈现出强的电离特性，而N没有这些特征。用相同的方法可以比较出C和S，可以得到结论，S的非金属性强于C。