氮化镁的电子式

氮化镁是一种由氮和镁所组成的无机化合物，其化学式为Mg3N2。氮化镁的熔沸点高，是耐火材料，通常能够制作特殊的陶瓷材料、制造特种玻璃、人造金刚石合成的触媒等等。

氮化镁的电子式

氮化镁的电子式：Mg2+[O2-]，氮化镁（Magnesium Nitride），分子式为Mg3N2，分子量为100.9494。是由氮和镁所组成的无机化合物，属于立方晶系。

氮化镁是由镁离子(Mg2+)与氮负离子(N3-)通过离子键形成的离子化合物。氮化镁(Mg3N2)的分子量为100.9。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，与水反应常用做接触媒。能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。

氮化镁属于哪类物质

属于无机化合物。

氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物，分子量为100.9494。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，与水反应，常用做接触媒。氮化镁（MgN）是由氮和镁所组成的无机化合物，立方晶系。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。氮化镁和许多金属氮化物一样，会和水反应产生氨。

氮化镁的制备方法

制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧而成，其反应方程式为：3Mg+N→MgN，

将镁屑置于瓷舟或烧结氧化镁舟中，舟装在瓷管中，瓷管一端连接T形管，T形管一端可通入干燥的氨气，另一端可通入氮气。瓷管末端连接U形管，管中装有干燥剂，一半是小片状的CaO，另一半是小片状的KOH。反应管排出的气体被吸收装置吸收，吸收装置是两个盛有稀硫酸的锥形瓶。为防止发生倒吸，第一个吸收瓶的导管不要插到稀硫酸液面之下。

向瓷管中通入干燥的NH3和N2，至第二个吸收瓶不再冒出气泡时，说明瓷管内空气已经赶净。升温至800～850℃，加热镁粉4h，镁粉变得炽热，标志着反应的开始，与此同时必有H2产生。

反应过程中NH3的气压要大于外界大气压，以免倒吸。反应结束，关闭NH3，保持原来的温度继续通N21.5h，以除去被吸附在Mg3N2上的NH3·Mg3N2极易潮解，必须保存在干燥的容器中。

若将镁带在空气中燃烧，除了会产生氧化镁之外，也会产生一些氮化镁。