不同元素的本质区别

元素在元素周期表中，是按照原子序数进行排列的，不同元素之间，其化学性质和物理性质不同，主要体现在原子结构上。不同元素对应的原子的原子核中的质子数目不同，一个元素可能有多种同位素，而它们的质子数目是一样的。

不同元素的本质区别

1、原子结构：不同元素由不同的原子构成。每种元素都有一种唯一的原子结构，包括核和电子的数量、排列和能级分布等。

2、元素符号：不同元素具有不同的化学符号，用于表示元素的唯一标识。化学符号是由拉丁字母或希腊字母组成的简写形式，例如氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。

3、原子性质：不同元素的原子性质也有所不同。例如，不同元素的原子半径、电子亲和能、离子半径和电负性等性质都会有差异。

4、化学性质：不同元素的化学性质也有所不同。元素之间可以发生化学反应，形成新的化合物。例如，金属元素与非金属元素的化学性质差异很大，导致它们在化学反应中表现出不同的行为。

元素是由什么构成

元素就是原子。

物质是由分子、离子、原子构成。分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的。所以归根结底，物质是由原子构成的。而原子又由原子核和核外电子构成的，除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成，其它原子的原子核都是由质子和中子构成，中子、质子这一类强子是由更基本的单元，夸克组成的。

注：夸克是物质性的基本粒子，是构成物质的基本单元。它是唯一一种能经受引力、电磁、强相互作用和弱相互作用四种基本力的基本粒子，也是唯一一种已知基本电荷为非整数的粒子。

元素的金属性和非金属性变化规律

元素的金属性是指其在化学反应中是否容易失去电子形成正离子。一般来说，金属性较强的元素更容易失去电子，形成正离子，而非金属性较强的元素则更容易获得电子，形成负离子。

判断元素的金属性和非金属性强弱可以根据以下规律和方法：

1、金属性增加：从左至右在周期表中的元素，金属性越来越强。这是因为从左至右，原子半径逐渐减小，核电荷增加，电子云更紧密，电子更难被剥离出来。

2、金属性减弱：从上至下在周期表中的元素，金属性越来越弱。这是因为从上至下，原子半径逐渐增大，电子云更松散，电子更容易被剥离出来。

3、元素的电离能：电离能是指一个原子中最外层电子被剥离的能量。金属性较强的元素通常具有较低的电离能，因为它们容易失去电子形成正离子。

4、元素的电负性：电负性是指一个原子吸引和保持电子的能力。金属性较强的元素通常具有较低的电负性，因为它们更容易失去电子。非金属性较强的元素通常具有较高的电负性，因为它们更容易获得电子。