氯气的化学性质

氯气主要表现出氧化性，另外还有助燃性和还原性，氯气支持燃烧，许多物质都可以在氯气中燃烧。氯气可以与铜发生反应；可以与镁发生反应；可以与铁发生反应，也可以与非金属反应。

氯气的化学性质

1、和氢气反应

纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸

2、和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2，2PCl3（液）

PCl3+Cl2=PCl5（固）

3、和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）

2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）

4、和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应

Cl2+H2OHCl+HClO，HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。

5、和碱反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）

6、和盐反应

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）

7、和烃反应

Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）

C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）

氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价。

氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应。

氯气和水有什么反应

氯气与水反应是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂也是Cl₂，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定。次氯酸具有净化作用，可用于消毒。

收集氯气的方法

想要收集氯气是可以使用向上排空气法来进行收集的，这种方法是需要使用的玻璃导气管和集气瓶，集气瓶主要是用来收集气体，而玻璃管则是用来导气的。

这种向上排空气法收集的主要就是一些比空气密度大的气体，氯气是一种黄绿色，有刺激气味，而且有毒的气体，这种气体密度比较大，但是因为有剧毒是不可以直接扩散到空气之中的，所以在收集过程中需要使用到双孔胶塞密封将导管插到碱液之中，这样可以进行收集。

当然在收集过程中想要知道氯气是否已经收集满，可以根据颜色来判断，也可以使用试纸在靠近收集瓶口放置试纸，如果颜色变化到最后褪色则说明已经收集满。