高中有机化学方程式

有机化合物很多，具有种类繁多、数目庞大的特点，目前已知的大概有有3000多万种，且每年还在增加。有机化学的组成元素少，有C、H、O、N 、P、 S、 X等。

高中有机化学方程式

高中化学所有有机物的反应方程式：

1、甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）

2、乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

3、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

4、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）

5、乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

6、乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）

7、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）

8、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）

9、实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）

10、乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）

11、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

12、乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl

C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

13、乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）

14、实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

15、苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）

16、乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）

17、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

18、乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

有机化学的特点

1、分子组成复杂

很多有机化合物在组成上要比无机化合物复杂的多。

例：C9H20有35种异构体，每一种异构体代表一种物质。

同分异构现象的存在，使得有机化合物更加复杂，因此，有机物要用结构式表示，而不能用分子式表示。

2、容易燃烧

一般的有机化合物都容易燃烧，例：乙醚、汽油、甲烷（沼气）等。但CCl4不燃烧，而是灭火剂（扑灭电源内或电源附近的火）。

有机化学和无机化学区别

区别为主要研究的物质不一样，两者的特点不同。

1.无机化学是一门研究无碳化合物(例如，CO2，Co，碳的单质和碳酸盐是无机的)的结构，组成，性质和变化的科学。无机化学是对无机化合物化学的研究，是化学领域的重要分支。通常，与有机化合物相反，无机化合物是指大多数不具有C-H键的化合物。因此，碳氧化物，碳硫化物，氰化物，硫氰酸盐，碳酸和碳酸盐，碳硼烷，羰基金属等属于无机化学类别。

2.有机化学是对含碳元素进行化学研究，研究其结构，组成，性质，变化，合成的科学方法。在有机化学发展的早期，有机化学工业的主要原料是动植物。有机化学主要研究从动植物中分离出来的有机化合物。